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| 鹵化物 |
在含有鹵素的二元化合物中，鹵素呈負價的化合物稱為鹵化物。包括氟化物、氯化物、溴化物、碘化物以及某些鹵素互化物。 按組成鹵化物元素的屬性分為金屬鹵化物和非金屬鹵化物。
簡介
含有氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）鹵族元素（簡稱鹵素）呈負價的化合物。按組成鹵化物的鍵型可分為離子型鹵化物和共價型鹵化物。硼、碳、硅、氮、氫、硫、磷等非金屬鹵化物均為共價型，共價型者大多數易揮發，熔點和沸點低，與水的作用存在以下三種情況。(1) 一些易溶於水，如鹵化氫、氯化銨等。(2) 一些與水作用發生水解，如四氯化硅、三氯化磷、五氯化磷等。(3) 少數不溶於水，如四氯化碳、六氟化硫等。金屬鹵化物中鹼金屬、鹼土金屬鹵化物多數為離子型。特點是熔點和沸點高，易溶於水。其他金屬鹵化物中一些屬離子型、一些屬共價鍵，沒有明顯的規律性，例如二氯化鐵為離子型，三氯化鐵為共價型，二者沒有絕對界限。鹵素互化物(如三氟化氯ClF3)和複合鹵化物(如光鹵石KCl·MgCl2·6H2O)，從廣義上講也屬鹵化物的範疇。
評價
鹵化物常形成於多種地質環境，有些鹵化物，如石鹽，常見於蒸發岩地層，這是一種交替沉積岩層，其中所含的蒸發岩礦物，如石膏、石鹽和鉀石鹽按照嚴格的順序沉積，並與泥灰岩、石灰岩構成互層。其他鹵化物，如螢石，產於熱液礦脈。鹵化物礦物通常質軟，多呈立方對稱晶體，比重偏小由於組成鹵素化合物離子的性質和礦物結構中所存在的鍵型不同，所以各鹵素化合物的物理性質也不盡相同（見下表）。另外，由於組成鹵素化合物的陰離子半徑（I－>Br－>Cl－>F－）不相同，顯著影響着化合物形成時對陽離子的選擇。其中氟離子半徑最小，它主要與半徑較小的陽離子Ca2+、Mg2+等組成穩定的化合物，並且大都不溶於水；而氯、溴、碘的離子半徑較大，它們總是與半徑較大的陽離子K+、Na+等形成易溶於水的化合物。在硬度上，氟化物的硬度一般比氯化物、溴化物、碘化物為高。其中氟鎂石的硬度為5，是本大類礦物中最大的硬度鹵素化合物為金屬元素陽離子與鹵素元素（氟、氯、溴、碘、砹）陰離子相互化合的化合物。鹵素化合物礦物種數約在120種左右，其中主要是氟化物和氯化物，而溴化物和碘化物則極為少見一種高亮度放電燈，顯色指數大於75，每瓦流明額定值大於90，相關色溫在3500～4040K並且輻射照度大於17W/m2該燈包括：一個玻璃外殼和其內部一對電導體；一個石英放電管，設置於外殼內。該放電管具有一個電弧腔，它具有一個主直徑的長圓形結構，並且具有給定電弧距離，主直徑與電弧距離之比為小於1且大於0.9；以及一種電弧產生和維持介質置於電弧腔中，它包括鈉、鈧、鋰、銩和鉈的鹵化物，填充氣體從氬和氙中選出，以及給定量的汞。[1]