疊氮化鈉檢視原始碼討論檢視歷史
疊氮化鈉，又名三氮化鈉，化學式NaN₃，是白色六方系晶體，無味，無臭，無吸濕性。[劇毒]]。
不溶於乙醚，微溶於乙醇（25℃ 時0.3），溶於液氨（0℃時50.7）和水（0℃時 39、10℃時40.16、100℃時55）。雖然無可燃性，但有爆炸性。
較其他疊氮化物穩定，在真空中加熱不爆炸，可逐漸分解為金屬鈉及氮氣，是高純度金屬鈉的實驗室製造方法之一 [1] ，也是高純度N₂實驗室製造方法之一。與酸反應產生氫疊氮酸（HN₃），反應化學式如下：2NaN₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+2HN₃，氫疊氮酸為低沸點（37℃）無色液體，可與水隨意混溶，有難聞的臭氣味，其毒性及爆炸性很強。 [2]
疊氮化鈉能和大多數的鹼土金屬、一價或多價的重金屬的鹽類、氫氧化物反應，而生成疊氮化物。特別是銅、鉛、銀、黃銅、青銅等反應，而生成爆炸性大的重金屬疊氮化物。與活性有機鹵化物反應，生成不穩定的有機疊氮化物。 [3]
中文名:疊氮化鈉
外文名:Sodium azide
別 名:三氮化鈉分子式NaN₃
式 量:65.01CAS26628-22-8
危險性:劇毒
熔 點:275 °C
沸 點:300 °C
閃 點:300 °C
密 度:1.85 kg/m³
儲存條件:2-8°C
水溶解性:420 g/L (17 ºC)LD5027mg/Kg（鼠，經口）
外 觀:白色六方晶繫結晶
用途簡介
疊氮化鈉為照相乳劑的一種防腐劑。可加入乳劑中，或加到中間層及保護層中，不影響乳劑照相性能，具有優良的防腐殺菌性能。配製疊氮化鈉血液培養基。分析化學上用於分析硫化物及硫氰酸鹽的試劑。有機合成。製造氫疊氮酸、疊氮鉛、除草劑。用於汽車的安全氣囊中，當發生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣。
用作醫藥原料，由疊氮化鈉製備四唑類化合物，進一步合成抗生素頭孢菌素藥物，而四唑類化合物還是彩色攝影用藥劑。
用作耐熱性特殊雷管的起爆劑疊氮化鉛的原料。合成樹脂發泡劑。用作吸收及除去真空管內殘餘氣體。用作有機合成原料、農藥原料、分析試劑。
用作藥品和炸藥，也用來制疊氮酸、疊氮酸酯、疊氮化鉛和純的金屬鈉。
用作有機合成原料、農藥原料、分析試劑。用作藥品和炸藥，也用來制疊氮酸、疊氮酸酯、疊氮化鉛和純的金屬鈉。
從20世紀90年代開始疊氮化鈉用作汽車司機安全防護袋的氣源，緊急剎車時，立即自動充氣;其產生氣體的原理是：
2NaN3+CuO→Na2O+3N2+Cu
16NaN3+3MoS2+2S→ 8Na2S+3Mo+24N2
10NaN3+2KNO3+SiO2→ 5Na2O·K2O·5SiO2+16N2
理化性質
物理性質
白色六方晶繫結晶。對熱不穩定，水溶液遇酸放出有毒的HN3（氫疊氮酸）。在真空中
可以加熱至300℃時不爆炸而分解成鈉和氮氣，而空氣中加熱300℃釋放大量氮氣。
水中溶解度：10℃時為40.16%，17℃時為41.7%。乙醇中溶解度：25℃時為0.3%。溶於液氨，不溶於乙醚。
化學性質
在水中溶解度較大（17℃時 42 g/100 mL），顯弱鹼性。與各種金屬或二硫化碳反應，生成爆炸性強的疊氮化合物。此外，也可以與酸發生反應，產生具有爆炸性和刺激性臭味的有毒氣體疊氮化氫。
鹼金屬的疊氮化物沒有重金屬的疊氮化物那樣敏感性，在空氣中迅速加熱疊氮鈉會在達到熔點前就劇烈的分解為金屬鈉和氮，一部分的疊氮化物會轉化為氮化物。鹼金屬的疊氮化合物和二硫化碳反應可以得到疊氮基二硫代碳酸鹽。疊氮化鈉和碳反應得到氰化鈉或氨氰化鈉。疊氮鈉溶液和NaClO的CCl4溶液混合後酸化會得到高爆炸性的疊氮化氯。
鋼、不鏽鋼、鎳、玻璃以及聚乙烯、聚丙烯、橡膠材料都是疊氮化鈉適用的包裝材料, 而銅、鉛、黃銅、青銅等重金屬和聚氯乙烯及脫硫不完全的橡膠製品則不可作為包裝材料 [4]
在高於其熔點的溫度下或是劇烈震動下可分解爆炸;可以與金屬、酸和氯化溶劑形成疊氮化物,有爆炸危險;所有用量應很少,與硝酸鉛反應製得疊氮化鉛，後者是軍用起爆劑，操作應該在通風櫥中進行;多餘的疊氮化鈉應該在通風櫥中用酸化的亞硝酸鈉浸泡或者用四價的硝酸銨鈰鹽氧化除掉。
疊氮化鈉有劇毒，LD50為27mg/Kg（鼠，經口。）
檢測方法
用100g/L的氯化高鐵（即氯化鐵，」高「用來比較亞鐵）溶液檢查N3-離子，三氯化鐵與N3-離子反應產生鮮明的血紅色，此反應非常靈敏。
銷毀方法
可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀：
NaClO+2NaN3+H2O==NaCl+2NaOH+3N2↑
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