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| 平均摩爾質量 |
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平均摩爾質量，平均摩爾質量 =混合物中各組成部分的摩爾質量×該組成部分的物質的量分數(若是氣體組成可以是體積分數)。
簡介
М(平均摩尓質量)=m總/n總 M=ρVm (ρ代表氣體平均密度) 或設混合物中各種純淨物的物質的量分別為n1, n2, ..., nk mol，而它們的摩爾質量分別為M1, M2, ..., Mk g/mol，則其平均摩爾質量為M =( n1*M1 + n2*M2 + ... + nk* Mk)/(n1 + n2 + ... + nk)(g/mol)
例如:CO2 H2 CO 的混合氣體 , 同溫同壓下求平均摩爾質量:
M=m總/n總=M1*a%+M2*b%+M3*c%=(n1*M1+n2*M2+n3*M3)/(n1+n2+n3)
這是阿伏伽德羅定律的變形
eg:某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標準狀況下,該氣體的密度為1.00g/l求該氣體中氧氣和甲烷的體積比?
解:由氣體物質的摩爾質量=氣體的平均密度與標準狀況下的氣體摩爾體積之積，可求出混合氣體的平均摩爾質量:
M=1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol
再由平均摩爾質量計算方法:
平均摩爾質量 =混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數(若是氣體組分可以是體積分數)所得的積之和
就可以求出其體積比了:設氧氣的體積分數為x，則有:
32x+16(1-x)=22.4
16x=6.4x=0.4
所以氧氣與甲烷的體積比為: 0.4∶(1-0.4)=2∶3.
平均摩爾質量常用用於各類氣體混合物的比值的求解
評價
平均摩尓質量的值一般隨着混合物中各組分的物質的量之比(物質的量分數)的改變而改變。 不論混合物中各組分的物質的量之比如何變化，一般都有M(最小)< M(平)<M(最大)(極值思想) eg:CO和CO2的混合物:28g/mol<M(平) <44g/mol。
對於二元混合物(兩種物質)來說，哪種組分的物質的量分數超過50%，就接近這種組分的摩爾質量。
3.若混合物中各組分的摩爾質量都相等，不論各組分的物質的量分數如何變化，都有平均摩爾質量就等於各組分的摩爾質量。
eg:CO和N2的混合物:=M(CO)=M(N2)=28g/mol
只要是平均值，都有上述特點。
平均值能夠反應一個群體的整體水平，或某個群體中哪一部分占優勢。[1]