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| 極性溶劑 |
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極性溶劑是指含有羥基或羰基等極性基團的溶劑，即溶劑分子為極性分子的溶劑，由於其分子內正負電荷重心不重合而導致分子產生極性。用於表徵分子極性大小的物理量為偶極矩或介電常數，介電常數大表示其極性大。
簡介
極性鍵與非極性鍵
首先化學共價鍵分為極性鍵與非極性鍵。非極性鍵就是共用電子對沒有偏移，出現在單質中比如O2;極性鍵就是共用電子對有偏移比如HCl。而當偏移的非常厲害之後，看上去一邊完全失電子另一邊得到了電子，就會變成離子鍵了，如NaCl 。
極性分子與非極性分子
由於極性鍵的出現，所以就使某些分子出現了電極性，但是並不是說所有有極性鍵的分子都是極性分子。比如CH4，雖然含有4個極性的C-H鍵，但是因為其空間上成對稱的正四面體結構，所以鍵的極性相消，整個分子沒有極性。
對於H2O，雖然與CO2有相同類型的分子式，也同樣有極性共價鍵，但二者分子的極性卻不同。CO2是空間對稱的直線型，所以分子是非極性分子，H2O是折線型，不對稱，所以是極性分子，作為溶劑稱為極性溶劑。
化合物的極性決定於分子中所含的官能團及分子結構。各類化合物的極性按下列次序增加:
-CH3，-CH2-，-CH=，-C三，-O-R，-S-R，-NO2，-N(R)2，-OCOR，-CHO，-COR，-NH2， -OH，-COOH，-SO3H
化學式中的R表示的是烷基基團。
評價
對於溶劑的極性判斷，業界還沒有一個公認的標準，比較可靠的是根據溶劑介電常數做一個初步的判斷。實際上應用時未必將上述溶劑全部應用(有些溶劑，例如三氟乙酸，乙酸，三乙胺，三丁胺等有着很高的反應活性，可能會與底物發生反應)，往往採用混合溶劑(比如石油醚:乙酸乙酯=3:1比石油醚:乙酸乙酯=10:1的極性要大得多，可以用於柱色譜中分離)分離兩種極性差不多的物質(如乙酰二茂鐵和二茂鐵的柱色譜分離即使用石油醚:乙酸乙酯=10:1的溶劑洗脫)，同時混合溶劑也用於物質重結晶(咖啡因在75%乙醇中重結晶)。[1]