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氮化鋁,共價鍵化合物,化學式為AIN,是原子晶體,屬類金剛石氮化物、六方晶系,纖鋅礦型的晶體結構,無毒,呈白色或灰白色。[1]

性質

AlN最高可穩定到2200℃。室溫強度高,且強度隨溫度的升高下降較慢。導熱性好,熱膨脹係數小,是良好的耐熱衝擊材料。抗熔融金屬侵蝕的能力強,是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。氮化鋁還是電絕緣體,介電性能良好,用作電器元件也很有希望。砷化鎵表面的氮化鋁塗層,能保護它在退火時免受離子的注入。氮化鋁還是由六方氮化硼轉變為立方氮化硼的催化劑。室溫下與水緩慢反應.可由鋁粉在氨或氮氣氛中800~1000℃合成,產物為白色到灰藍色粉末。或由Al2O3-C-N2體系在1600~1750℃反應合成,產物為灰白色粉末。或氯化鋁與氨經氣相反應製得.塗層可由AlCl3-NH3體系通過氣相沉積法合成。

AlN+3H2O==催化劑===Al(OH)3↓+NH3↑

毒理學數據

在皮膚上:造成腐蝕性影響。刺激皮膚和粘膜。

在眼睛上:強烈的腐蝕性影響。刺激的作用。

生態學數據

對水是稍微危害的,若無政府許可,勿將材料排入周圍環境。

貯存方法

乾性的保護氣體下處置,保持貯藏器密封。

放入緊密的貯藏器內,儲存在陰涼,乾燥的地方。

歷史

氮化鋁於1877年首次合成。至1980年代,因氮化鋁是一種陶瓷絕緣體(聚晶體物料為 70-210 W‧m−1‧K−1,而單晶體更可高達 275 W‧m−1‧K−1 ),使氮化鋁有較高的傳熱能力,至使氮化鋁被大量應用於微電子學。與氧化鈹不同的是氮化鋁無毒。氮化鋁用金屬處理,能取代礬土及氧化鈹用於大量電子儀器。氮化鋁可通過氧化鋁和碳的還原作用或直接氮化金屬鋁來製備。氮化鋁是一種以共價鍵相連的物質,它有六角晶體結構,與硫化鋅、纖維鋅礦同形。此結構的空間組為P63mc。要以熱壓及焊接式才可製造出工業級的物料。物質在惰性的高溫環境中非常穩定。在空氣中,溫度高於700℃時,物質表面會發生氧化作用。在室溫下,物質表面仍能探測到5-10納米厚的氧化物薄膜。直至1370℃,氧化物薄膜仍可保護物質。但當溫度高於1370℃時,便會發生大量氧化作用。直至980℃,氮化鋁在氫氣及二氧化碳中仍相當穩定。礦物酸通過侵襲粒狀物質的界限使它慢慢溶解,而強鹼則通過侵襲粒狀氮化鋁使它溶解。物質在水中會慢慢水解。氮化鋁可以抵抗大部分融解的鹽的侵襲,包括氯化物及冰晶石〔即六氟鋁酸鈉〕。

特性

(1)熱導率高(約320W/m·K),接近BeO和SiC,是Al2O3的5倍以上;(2)熱膨脹係數(4.5×10-6℃)與Si(3.5~4×10-6℃)和GaAs(6×10-6℃)匹配;(3)各種電性能(介電常數、介質損耗、體電阻率、介電強度)優良;(4)機械性能好,抗折強度高於Al2O3和BeO陶瓷,可以常壓燒結;(5)純度高;(6)光傳輸特性好;(7)無毒;(8)可採用流延工藝製作。是一種很有前途的高功率集成電路基片和包裝材料。

應用

有報告指現今大部分研究都在開發一種以半導體(氮化鎵或合金鋁氮化鎵)為基礎且運行於紫外線的發光二極管,而光的波長為250]]納米\\。在2006年5月有報告指一個無效率的二極管可發出波長為210納米的光波。以真空紫外線反射率量出單一的氮化鋁晶體上有6.2eV的能隙。理論上,能隙允許一些波長為大約200納米的波通過。但在商業上實行時,需克服不少困難。氮化鋁應用於光電工程,包括在光學儲存介面及電子基質作誘電層,在高的導熱性下作晶片載體,以及作軍事用途。

由於氮化鋁壓電效應的特性,氮化鋁晶體的外延性伸展也用於表面聲學波的探測器。而探測器則會放置於矽晶圓上。只有非常少的地方能可靠地製造這些細的薄膜。

利用氮化鋁陶瓷具有較高的室溫和高溫強度,膨脹係數小,導熱性好的特性,可以用作高溫結構件熱交換器材料等。

利用氮化鋁陶瓷能耐鐵、鋁等金屬和合金的溶蝕性能,可用作Al、Cu、Ag、Pb等金屬熔煉的坩堝和澆鑄模具材料。

視頻

氮化鋁 相關視頻

粉體圈分享 氮化鋁粉體與陶瓷的製備(魯慧峰博士)
氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質

參考文獻

  1. 一文看氮化鋁的性質用途,個人圖書館,2018-11-28