膠體溶液
膠體溶液是指一定大小的固體顆粒藥物或高分子化合物分散在溶媒中所形成的溶液。其分散體系的質點一般在1～100納米之間，分散媒大多數為水，少數為非水溶媒。固體顆粒以多分子聚集體（膠體顆粒）分散於溶媒中，構成多相不均勻分散體系（疏液膠）高分子化合物以單分子形式分散於溶媒中，構成單相均勻分散體系引（親液膠）。這類溶液具有其特有性質，它既不同於低分子分散系－－真溶液（分散相質點小於1納米），也不同於粗分散系－－混懸液（分散相質點大於100納米）。膠體溶液在藥劑學中應用甚廣，尤其動、植物藥在製劑過程中更與膠體溶液有密切關係。
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簡介
膠體溶液是指一定大小的固體顆粒藥物或高分子化合物分散在溶媒中所形成的溶液。其分散體系的質點一般在1～100納米之間，分散媒大多數為水，少數為非水溶媒。
評價
了解和利用膠體特性對於製備穩定的膠體溶液型藥劑和用作其他劑型藥劑的工藝過程是很重要的。如含蛋白質製品的鹽析法和透析法純化，以及中草藥注射劑中常用的乙醇沉澱法去雜質，均與膠體特性有關。因溶液和高分子溶液的性質之間難以明顯地區分，現綜合的膠體溶液特性敘述如下： 膠粒大小 介於真溶液與粗分散體系之間，因此，膠體浴液與真溶液不同。具有一定的粘度，其膠粒的擴散速度小，能穿過濾紙而不能透過半透膜，對溶液的沸點升高、冰點降低、蒸汽壓下降和滲透壓等方面影響也小。由於這一特性，提純膠體可應用透析與電滲析，分離膠粒可應用超速離心法等。 布朗運動 膠體溶液與粗分散體系也不同。屬動力學穩定體系而沉降速度小。故膠體溶液可保持相當長時間而不致發生沉澱。但膠體體系中除具較強的布朗運動外，由於分散度高，膠粒的比表面與表面能大，又具有膠粒合併降低表面能的自發趨勢。故膠體溶液亦屬熱力學不穩定體系，常有聚結現象，致使膠體溶液在長期貯存過程中出現陳化現象。 散射作用 當強光通過溶液時，在光線通過的側面，暗室觀察可見無數閃光的光點。如同陽光從窗孔中射入一間有塵埃的暗室所見一樣。此現象稱為丁達爾效應。又因散射光的強度與膠粒大小有關（當溶液濃度一定時），故可從散射光強度的變化推知膠液分散度的變化，以研究膠體溶液的穩定性。同時可以利用散射光強度測定其濃度即比濁分析，所用儀器為乳光計。很多膠體溶液因吸收不同波長的光線而帶顏色。如蛋白銀溶液為深紅色。且膠粒愈小，所吸收的光線愈偏於短波（藍、紫色），故膠粒大小亦能影響製品的色澤。如膠態金離子由小而大時，溶液的顏色由紅轉紫而藍。 微粒帶電 膠粒的帶電可以用膠液在電場作用下，其中分散相質點（膠粒）向帶有相反符號的電極泳動，而介質向另一電極泳動的動電現象來證明。 研究認為膠粒的帶電具有雙電層結構。即膠粒吸附了電解質中的一種離子形成吸附層，異性離子分布在靠近膠粒表面的擴散層中，這樣形成了雙電層。膠粒的吸附層與擴散層之間存在有電位差，即稱為二電位。二電位的大小關係着膠體的穩定性。[1]
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膠體溶液有哪些