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| 過氯酸 | |
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過氯酸，無機化合物，六大無機強酸之一，氯的含氧酸。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。工業上用於高氯酸鹽的製備，人造金剛石提純，電影膠片製造，醫藥工業，電拋光工業，用於生產砂輪，除去碳粒雜質，還可用作氧化劑等。[1]
基本簡介
高氯酸又名過氯酸，化學式為HClO4，是一種強酸，有強烈的腐蝕性、刺激性，酸酐為Cl2O7。皮膚粘膜接觸、誤服或吸入後，會引起強烈刺激症狀。高氯酸是目前已知的酸性最強的無機酸。高氯酸是強氧化劑。與有機物、還原劑、易燃物（如硫、磷等）接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。在室溫下分解，加熱則爆炸，產生氯化氫氣體。
基本性質
物理性質
外觀與性狀：無水物為無色透明的發煙液體，加熱即猛烈爆炸（但市售恆沸高氯酸不混入可燃物則一般不會爆炸）
CAS：7601-90-3 [2]
MDL：MFCD00011325
SMILES：O[Cl](=O)(=O)=O
EINECS：231-512-4[1]
熔點(℃)：-122
相對密度（水=1）：1.76
沸點(℃)：130（爆炸）
分子式：HClO4
分子量：100.46
含量：優級純、分析純均在70～72%之間。
飽和蒸氣壓(kPa)：2.00(14℃)
溶解性：與水混溶。
酸性：是目前已發現的無機含氧酸中酸性最強的酸。
化學性質
強氧化劑。與有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。在室溫下分解，加熱則爆炸。無水物與水起猛烈作用而放熱。具有強氧化作用和腐蝕性。
相關反應
高氯酸和鹼金屬、鹼土金屬劇烈反應，猛烈爆炸，生成大量白霧。
稀的高氯酸和鎂、鋁等活潑金屬快速反應，生成大量氣泡，放出大量熱。
木炭、硫磺和純度較高的高氯酸反應，立刻發生燃燒然後爆炸。
高氯酸能鐵、鉻、鎳、鋅等劇烈反應生成氧化物，還能將元素磷和硫分別氧化成磷酸和硫酸。
高氯酸和五氧化二磷反應：2 HClO4 + 2P2O5 → Cl2O7(高氯酸酐)+ H2P4O11
高氯酸和硫酸鋇反應：HClO4+BaSO4→Ba(HSO4)(ClO4)
高氯酸和氫氧化鈉反應（放出大量熱）：NaOH+HClO4→NaClO4+H2O
高氯酸和氟氣劇烈反應（爆炸）：2F2 + 2HClO4 → 2HF + 2FClO3+O2
氫氧化鎂和高氯酸反應：Mg(OH)2 + 2HClO4 →Mg(ClO4)2 + 2H2O
氫氧化鋁和高氯酸反應：Al(OH)3 + 3HClO4→Al(ClO4)3 + 3H2O
高氯酸和氨水反應（放出大量熱）：HClO4+NH3·H2O→NH4ClO4+H2O
高氯酸和鹽酸反應（氧化還原反應）：HClO4+7HCl→4Cl2+4H2O
氫氧化鉀和高氯酸反應（放出大量熱）：KOH+HClO4→KClO4（微溶）+H2O
乳酸鈉和高氯酸反應：C3H5O3Na+HClO4→C3H6O3+NaClO4 （如果高氯酸比較多，有可能把乳酸的醇羥基氧化為羧基，即變成丙酮酸）
基本用途
用於電鍍工業、電影膠片、人造金剛石工業、電拋光工業和醫藥工業。也用於生產砂輪除去碳粒雜質。用作強氧化劑。還用於生產煙花和炸藥。50%高氯酸用作丙烯腈聚合物的溶劑。是製造金屬高氯酸鹽的原料。可作化學分析試劑。
可作溶劑，例如可用作高效液相色譜以及丙烯腈聚合物的溶劑；作化學分析試劑，氧化劑，乾燥劑；可作原料，生產煙花，炸藥，金屬高鋁酸鹽；還可用於電鍍工業、電影膠片、人造金剛石工業、電拋光工業和醫藥工業。
相關危害
健康危害：該品有強烈腐蝕性。皮膚粘膜接觸、誤服或吸入後，引起強烈刺激症狀。
燃爆危險：該品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
相關措施
急救措施
皮膚接觸：立即脫去污染的衣着，用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。
消防措施
有害燃燒產物：氯化氫。
滅火方法：考慮到火場中可能存在有機物會引起爆炸，不可輕易接近。
滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳、砂土。
製備方法
高氯酸鈉法將氯酸鈉在溶解槽內加水，通入蒸汽於45～50℃下溶解，使其飽和後加入氫氧化鋇除去鉻酸根等雜質，經壓濾，清液送去電解，製得高氯酸鈉。把高氯酸鈉加入反應器，再加入31%鹽酸(用量為理論量的110%～120%)進行複分解反應，生成高氯酸，過濾除去氯化鈉結晶，濾液經蒸發濃縮至高氯酸含量60%以上，製得工業高氯酸。其化學方程式為：
NaClO3+H2O→NaClO4+H2↑
NaClO4+HCl→HClO4+NaC