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黃血鹽鉀

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黃血鹽鉀

中文名稱 ：黃血鹽鉀 別 名 ： 六氰合亞鐵酸鉀三水合物 分子式 ：K4Fe(CN)6·3(H2O)

• 英文名稱 Potassium hexacyanoferrate(II) trihydrate
• 英文別名 FERROCYANPOTASSIUM TRIHYDRATE; POTASSIUM FERROCYANIDE; POTASSIUM FERROCYANIDE(+2)TRIHYDRATE; POTASSIUM FERROCYANIDE 3H2O; POTASSIUM FERROCYANIDE 3-HYDRATE; POTASSIUM FERROCYANIDE(II) HYDRATE; POTASSIUM FERROCYANIDE(II) TRIHYDRATE; POTASSIUM FERROCYANIDE TRIHYDRATE; POTASSIUM FERROCYANIDE TRIHYRATE; POTASSIUM HEXACYANOFERRATE(+2)TRIHYDRATE; POTASSIUM HEXACYANOFERRATE(II); POTASSIUM HEXACYANOFERRATE(II)-3-HYDRATE; POTASSIUM HEXACYANOFERRATE(II) TRIHYDRATE; POTASSIUM PRUSSIATE, YELLOW; YELLOW PRUSSIATE OF POTASH; YELLOW PRUSSIATE TRIHYDRATE; Potassium ferrocyanide,trihydr; Potassium Hexacyanoferrate Trihydrate; POTASSIUM HEXACYANOFERRATE(II)-3-HYDRATE PURE; POTASSIUM HEXACYANOFERRATE(II) TRIHYDRATE, REAGENTPLUS TM, >= 99%[1]
• EINECS 237-722-2
• 分子式 K4FE(CN)63(H2O)
• 分子量 422.36 [1]

性質描述

• 亞鐵氰化鉀(13943-58-3)的性狀：
• 1.其外觀呈檸檬黃色單斜體結晶粉末或顆粒狀，有時有立方晶系的變態。有鹹味。
• 2.加熱至70℃時失去結晶水。強烈灼燒時分解而放出氮，並生成氰化鉀和碳化鐵。其水溶液遇光則分解為氫氧化鐵。
• 3.相對密度1.85。溶於水，不溶於乙醇、乙醚、醋酸甲酯和液氨。

毒性

• 1.ADI 0～0.025(以亞鐵氰化·鈉計；FAO/WHO，2001)。
• 2.因鐵與氰基的結合很強，故毒性極低。

產品應用

• 【用途一】用於製造顏料、印染氧化助劑、氰化鉀、炸藥及化學試劑，亦用於鋼的熱處理、石印、雕刻等
• 【用途二】用作分析試劑、色譜試劑和顯影劑
• 【用途三】用於製造顏料、印染氧化助劑、油漆、油墨、赤血鹽鉀、炸藥及化學試劑，也用於鋼鐵熱處理、石印、雕刻及醫藥等工業。其食品添加劑級產品主要用作食鹽的抗結塊劑。
• 【用途四】高鐵試劑(形成普魯士藍)。檢定鐵、銅、鋅、鈀、銀、鋨和蛋白試劑、尿液檢驗。點滴分析鈀、鋨、鈾

4製備方法編輯

• 【方法一】氰熔體法將氰熔體加水萃取後，再加入硫酸亞鐵，使之生成絡合物，經壓濾除雜，濾液中的亞鐵氰化鈉和亞鐵氰化鈣在75℃下與氯化鉀反應，生成亞鐵氰化鉀鈣復鹽沉澱，再經壓濾，濾液中黃血鹽鈉含量應<5 g/L，濾餅在溫度70～80℃下，加上適量純鹼，使其脫鈣，排除脫鈣後的沉澱泥渣，使濾液加熱並加入過量的氯化鉀，將濾液中的黃血鹽鈉全部轉化成黃血鹽鉀。上述反應全部完成後，再經冷卻結晶、離心分離、乾燥，製得亞鐵氰化鉀成品。其
• 6NaCN+FeSO4→Na4Fe(CN)6+Na2SO4
• 3Ca(CN)2+FeSO4→Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓
• Ca2Fe(CN)6+2KCI→K2CaFe(CN)6↓+CaC12
• Na4Fe(CN)6+2KCl+CaCl2→K2CaFe(CN)6↓+4NaCI
• 2K2CaFe(CN)6+2Na2CO3→K4Fe(CN)6+Na4Fe(CN)6+2CaCO3↓
• Na4Fe(CN)6+4KCl→K4Fe(CN)6+4NaCl

• 氰化鈉廢液回收法將回收的氰化鈉廢液與氯化鈣、硫酸亞鐵初步反應，過濾除去硫酸鈣沉澱，濾液與適量純鹼反應，使脫鈣完全，除去碳酸鈣渣，然後與氯化鉀反應轉化生成亞鐵氰化鉀。經過濾、冷卻結晶，離心分離、氣流乾燥，製得亞鐵氰化鉀成品，其
• 6NaCN+FeSO4+CaCl2→Na4Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl
• Na4Fe(CN)6+4KCl→K4Fe(CN)6+4NaCl
• 含氰廢水回收法含氰廢水經蒸汽加熱，使氰化氫氣體逸出，再用碳酸鉀溶液在充填鐵刨花的吸收塔內循環吸收氰化氫氣體，使其反應轉化為亞鐵氰化鉀。其
• 6HCN+Fe+2K2CO3→K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O[1]

其他信息

• 亞鐵氰化鉀(13943-58-3)的製備方法：
• 1.由氰化物與硫酸亞鐵和氯化鈣作用，經提純後再與氯化鉀反應而得。
• 2.亦可由亞鐵氰化鈉直接與氯化鉀反應而得。

鑑別試驗

• .亞鐵氰化物試驗陽性(IT-16)。2.鉀鹽試驗陽性（IT－27）。
• 含量分析：準確稱取試樣約5g，置於500ml容量瓶中，加水溶解後定容混勻。取該液2.5ml置於500ml三角瓶中，加(1+8)硫酸液20ml、二苯胺指示液(TS-89)3～5滴、六氰合鐵酸三鉀液(10g/L)3～5滴，在劇烈攪拌下，用0.03mol/L硫酸鋅標準液緩慢滴定至溶液由黃綠色變為紫藍色終點。

質量指標分析

• 1.水不溶性物質：取試樣50g(稱准至0.01g)，放入一500ml燒杯中，加水100～150ml，加熱至試樣完全溶解，用已恆重的G4玻璃坩堝趁熱過濾，並用熱水沖洗4～5次(至50g/L硫酸鐵銨液無藍色出現)，在105～110℃下乾燥至恆重。殘渣與試樣之比的百分率，即為水不溶性物質的量。
• 2.六氰合鐵(Ⅲ)酸鹽試驗 取含量分析中所制各的試樣液稀釋10倍，滴1滴於試板上，加10g/L硝酸鉛液1滴，再加數滴用聯苯胺飽和的(1+7)乙酸液，應無藍色沉澱或藍色出現。

使用注意事項

危險性概述

• 健康危害：該品屬低毒類。吸入引起咳嗽、氣短。大量口服引起胃腸不適。有資料報道，中毒時腎臟受損害，尿糖大量增加。接觸該品多年的工人中，未見發生皮炎。
• 環境危害：對環境有嚴重危害。
• 燃爆危險：該品不燃。

急救措施

• 皮膚接觸：脫去污染的衣着，用流動清水沖洗。
• 眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
• 吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
• 食入：飲足量溫水，催吐。就醫。

消防措施

• 危險特性：與硝酸銅、亞硝酸鈉加熱時發生爆炸。遇高熱分解釋出高毒煙氣。
• 有害燃燒產物：氰化鉀、氧化鉀、氮氣。
• 滅火方法：儘可能將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、泡沫、乾粉、二氧化碳、砂土。

泄漏應急處理

• 應急處理：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵口罩，穿一般作業工作服。不要直接接觸泄漏物。
• 小量泄漏：避免揚塵，小心掃起，運至廢物處理場所處置。
• 大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。

操作處置與儲存

• 操作注意事項：密閉操作，全面通風。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿透氣型防毒服，戴防化學品手套。避免產生粉塵。避免與硝酸鹽接觸。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
• 儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應與硝酸鹽分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

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