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铵
,→命名
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[[File:Bildung Ammonium.svg|thumb|銨根離子的生成]]
'''铵'''（拼音：{{pinyin|ǎn}}，{{Lang-en|Ammonium}}，舊譯作'''錏'''，[[化学式]]NH<sub>4</sub><sup>+</sup>），又叫'''铵离子'''、'''铵根'''、'''铵根离子'''，是由[[氨]]分子衍生出的正一[[化合价|价]]、带1个正电的[[离子]]。氨分子与一个[[氢離子]][[配位]]结合就形成铵根离子（氨提供[[孤電子對]]）。铵离子在化学反应中相当于金属离子。
== 结构 ==
铵离子是[[正四面体]]型的，与[[甲烷]]互为[[等电子体]]。
== 存在 ==
[[Image:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|[[氨氣]]與濃[[鹽酸]]揮發出的[[氯化氫]]氣體在空氣中反應，生成煙霧狀[[氯化銨]]固體。]]
[[酸]]性环境下，溶解在[[水]]中的氨分子以铵根离子的形式存在。[[氨水]]可电离出铵根离子和氢氧根离子，浓氨水容易挥发为[[氨气]]。液[[氨]]自耦电离能产生铵离子。
=== 铵盐 ===
{{main|铵盐}}
铵根离子还可以和阴离子结合形成盐，大部分铵盐都可溶。常见的铵盐有[[氯化铵]]、[[硝酸铵]]、[[碳酸氢铵]]等。
== 命名 ==
由于NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的化学性质类似于金属离子，故命名为[[金部]]的“铵”。
“铵”的[[普通话]][[拼音]]為“-{zh-cn:ǎn; zh-hk:ǎn; zh-tw:ǎn;}-”，区别于[[四聲|阴平]]（第1声）的“[[氨]]”和[[四聲|去声]]（第4声）的“[[胺]]”。但在[[台灣]]，「銨」和「氨」讀音均為「-{zh-cn:ān; zh-hk:ān; zh-tw:ㄢ;}-」。
一般的铵盐命名和普通的[[盐 (化学)|盐]]的命名一样，为某化铵或某酸铵，如[[氯化铵]]、[[醋酸铵]]等。
== 用途 ==
用于铵盐中含[[氮]]，盐可用作[[氮肥]]，称为“铵态氮肥”。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。
常见的铵态氮肥有[[硫铵]]（硫酸铵）、[[碳铵]]（碳酸铵）、[[硝铵]]（硝酸铵）。
== 检验 ==
铵盐的检验方法通常是与[[碱]]混合（必要时加热），会放出[[氨气]]。例如：
:NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>+[[氫氧化鈣|Ca(OH)<sub>2</sub>]] = [[碳酸鈣|CaCO<sub>3</sub>]]+2H<sub>2</sub>O+[[氨|NH<sub>3</sub>]]↑
:(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+2[[氢氧化钠|NaOH]] = [[硫酸钠|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]+2H<sub>2</sub>O+2NH<sub>3</sub>↑
原理是铵盐与碱发生[[复分解反应]]，生成新盐和[[一水合氨]]，一水合氨易挥发为氨气和水。
:{{chem|NH|4|+}}+[[氢氧根|OH<sup>−</sup>]] = [[氨|NH<sub>3</sub>]]↑+H<sub>2</sub>O
* 铵盐可以与[[奈斯勒试剂]]反应生成黄棕色沉淀，用于定性检验。
:<chem>{NH4}^{+} + 2{[HgI4]}^{2-} + 4OH- = HgO*Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O</chem>
=== 对于碳酸氢铵 ===
要区别[[碳酸氢铵]]于其他的铵盐，可以通过加热的方式。{{cn}}
:NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub><ce>->[\text{△}]</ce>[[氨|NH<sub>3</sub>]]↑+H<sub>2</sub>O+[[二氧化碳|CO<sub>2</sub>]]↑
但请注意：这个方法不應在銨鹽可能是[[硝酸铵]]的情況下使用，因为硝酸铵遇高温容易发生爆炸。
== 衍生物 ==
* [[季铵盐]]（四级铵盐），即每个NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的4个[[氢]]均被[[烃基]]取代的产物。
== 铵金属 ==
{{main|金屬銨}}
在高压下，浸在大量自由电子海中的铵离子可能会表现出类似于[[金属]]的性质。冰巨星[[天王星]]与[[海王星]]的内部就可能存在这种“铵金属”。<ref name="Stevenson">{{cite journal |last1=Stevenson |first1=D. J. |date=November 20, 1975 |year=1975 |title=Does metallic ammonium exist? |journal=[[Nature (journal)|Nature]] |volume=258 |issue= |pages=222–223 |publisher=[[Nature Publishing Group]] |doi=10.1038/258222a0 |url=http://www.nature.com/nature/journal/v258/n5532/abs/258222a0.html |accessdate=January 13, 2012 |bibcode = 1975Natur.258..222S }}</ref><ref name="Bernal&Massey">{{cite journal |last1=Bernal |first1=M. J. M. |last2=Massey |first2=H. S. W. |date=February 3, 1954 |year=1954 |title=Metallic Ammonium |journal=[[Monthly Notices of the Royal Astronomical Society]] |volume=114 |issue= |pages=172–179 |publisher=[[Wiley-Blackwell]] for the [[Royal Astronomical Society]] |bibcode=1954MNRAS.114..172B |url=http://articles.adsabs.harvard.edu/cgi-bin/nph-iarticle_query?1954MNRAS.114..172B&data_type=PDF_HIGH&whole_paper=YES&type=PRINTER&filetype=.pdf |accessdate=January 13, 2012 }}</ref>
== 註解 ==
{{reflist}}
== 参见 ==
* [[氨水]]
* [[氨基]]
* [[碳酸氢铵]]
* [[硫酸铵]]
* [[硝酸铵]]
* [[原子团]]
* [[氢化铵]]：根据铵化学上像碱金属，且碱金属皆存在氢化物而假想出的化合物
{{无机氮化合物}}
{{元素化合物专题}}
[[Category:阳離子]]
[[Category:铵盐|*]]
[[Category:按阳离子分类的化合物]]
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| SystematicName = Ammonium
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}}
[[File:Bildung Ammonium.svg|thumb|銨根離子的生成]]
'''铵'''（拼音：{{pinyin|ǎn}}，{{Lang-en|Ammonium}}，舊譯作'''錏'''，[[化学式]]NH<sub>4</sub><sup>+</sup>），又叫'''铵离子'''、'''铵根'''、'''铵根离子'''，是由[[氨]]分子衍生出的正一[[化合价|价]]、带1个正电的[[离子]]。氨分子与一个[[氢離子]][[配位]]结合就形成铵根离子（氨提供[[孤電子對]]）。铵离子在化学反应中相当于金属离子。
== 结构 ==
铵离子是[[正四面体]]型的，与[[甲烷]]互为[[等电子体]]。
== 存在 ==
[[Image:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|[[氨氣]]與濃[[鹽酸]]揮發出的[[氯化氫]]氣體在空氣中反應，生成煙霧狀[[氯化銨]]固體。]]
[[酸]]性环境下，溶解在[[水]]中的氨分子以铵根离子的形式存在。[[氨水]]可电离出铵根离子和氢氧根离子，浓氨水容易挥发为[[氨气]]。液[[氨]]自耦电离能产生铵离子。
=== 铵盐 ===
{{main|铵盐}}
铵根离子还可以和阴离子结合形成盐，大部分铵盐都可溶。常见的铵盐有[[氯化铵]]、[[硝酸铵]]、[[碳酸氢铵]]等。
== 命名 ==
由于NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的化学性质类似于金属离子，故命名为[[金部]]的“铵”。
“铵”的[[普通话]][[拼音]]為“-{zh-cn:ǎn; zh-hk:ǎn; zh-tw:ǎn;}-”，区别于[[四聲|阴平]]（第1声）的“[[氨]]”和[[四聲|去声]]（第4声）的“[[胺]]”。但在[[台灣]]，「銨」和「氨」讀音均為「-{zh-cn:ān; zh-hk:ān; zh-tw:ㄢ;}-」。
一般的铵盐命名和普通的[[盐 (化学)|盐]]的命名一样，为某化铵或某酸铵，如[[氯化铵]]、[[醋酸铵]]等。
== 用途 ==
用于铵盐中含[[氮]]，盐可用作[[氮肥]]，称为“铵态氮肥”。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。
常见的铵态氮肥有[[硫铵]]（硫酸铵）、[[碳铵]]（碳酸铵）、[[硝铵]]（硝酸铵）。
== 检验 ==
铵盐的检验方法通常是与[[碱]]混合（必要时加热），会放出[[氨气]]。例如：
:NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>+[[氫氧化鈣|Ca(OH)<sub>2</sub>]] = [[碳酸鈣|CaCO<sub>3</sub>]]+2H<sub>2</sub>O+[[氨|NH<sub>3</sub>]]↑
:(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+2[[氢氧化钠|NaOH]] = [[硫酸钠|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]+2H<sub>2</sub>O+2NH<sub>3</sub>↑
原理是铵盐与碱发生[[复分解反应]]，生成新盐和[[一水合氨]]，一水合氨易挥发为氨气和水。
:{{chem|NH|4|+}}+[[氢氧根|OH<sup>−</sup>]] = [[氨|NH<sub>3</sub>]]↑+H<sub>2</sub>O
* 铵盐可以与[[奈斯勒试剂]]反应生成黄棕色沉淀，用于定性检验。
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=== 对于碳酸氢铵 ===
要区别[[碳酸氢铵]]于其他的铵盐，可以通过加热的方式。{{cn}}
:NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub><ce>->[\text{△}]</ce>[[氨|NH<sub>3</sub>]]↑+H<sub>2</sub>O+[[二氧化碳|CO<sub>2</sub>]]↑
但请注意：这个方法不應在銨鹽可能是[[硝酸铵]]的情況下使用，因为硝酸铵遇高温容易发生爆炸。
== 衍生物 ==
* [[季铵盐]]（四级铵盐），即每个NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的4个[[氢]]均被[[烃基]]取代的产物。
== 铵金属 ==
{{main|金屬銨}}
在高压下，浸在大量自由电子海中的铵离子可能会表现出类似于[[金属]]的性质。冰巨星[[天王星]]与[[海王星]]的内部就可能存在这种“铵金属”。<ref name="Stevenson">{{cite journal |last1=Stevenson |first1=D. J. |date=November 20, 1975 |year=1975 |title=Does metallic ammonium exist? |journal=[[Nature (journal)|Nature]] |volume=258 |issue= |pages=222–223 |publisher=[[Nature Publishing Group]] |doi=10.1038/258222a0 |url=http://www.nature.com/nature/journal/v258/n5532/abs/258222a0.html |accessdate=January 13, 2012 |bibcode = 1975Natur.258..222S }}</ref><ref name="Bernal&Massey">{{cite journal |last1=Bernal |first1=M. J. M. |last2=Massey |first2=H. S. W. |date=February 3, 1954 |year=1954 |title=Metallic Ammonium |journal=[[Monthly Notices of the Royal Astronomical Society]] |volume=114 |issue= |pages=172–179 |publisher=[[Wiley-Blackwell]] for the [[Royal Astronomical Society]] |bibcode=1954MNRAS.114..172B |url=http://articles.adsabs.harvard.edu/cgi-bin/nph-iarticle_query?1954MNRAS.114..172B&data_type=PDF_HIGH&whole_paper=YES&type=PRINTER&filetype=.pdf |accessdate=January 13, 2012 }}</ref>
== 註解 ==
{{reflist}}
== 参见 ==
* [[氨水]]
* [[氨基]]
* [[碳酸氢铵]]
* [[硫酸铵]]
* [[硝酸铵]]
* [[原子团]]
* [[氢化铵]]：根据铵化学上像碱金属，且碱金属皆存在氢化物而假想出的化合物
{{无机氮化合物}}
{{元素化合物专题}}
[[Category:阳離子]]
[[Category:铵盐|*]]
[[Category:按阳离子分类的化合物]]