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File:Bildung Ammonium.svg
銨根離子的生成

(拼音:Template:Pinyin英語:Ammonium,舊譯作化學式NH4+),又叫銨離子銨根銨根離子,是由分子衍生出的正一、帶1個正電的離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨根離子(氨提供孤電子對)。銨離子在化學反應中相當於金屬離子。

結構

銨離子是正四面體型的,與甲烷互為等電子體

存在

File:Hydrochloric acid ammonia.jpg
氨氣與濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體在空氣中反應,生成煙霧狀氯化銨固體。

性環境下,溶解在中的氨分子以銨根離子的形式存在。氨水可電離出銨根離子和氫氧根離子,濃氨水容易揮發為氨氣。液自耦電離能產生銨離子。

銨鹽

銨根離子還可以和陰離子結合形成鹽,大部分銨鹽都可溶。常見的銨鹽有氯化銨硝酸銨碳酸氫銨等。

命名

由於NH4+的化學性質類似於金屬離子,故命名為金部的「銨」。

「銨」的普通話拼音為「zh-cn:ǎn; zh-hk:ǎn; zh-tw:ǎn;」,區別於陰平(第1聲)的「」和去聲(第4聲)的「」。但在台灣,「銨」和「氨」讀音均為「zh-cn:ān; zh-hk:ān; zh-tw:ㄢ;」。

一般的銨鹽命名和普通的的命名一樣,為某化銨或某酸銨,如氯化銨醋酸銨等。

用途

用於銨鹽中含,鹽可用作氮肥,稱為「銨態氮肥」。此類肥料不宜與鹼性肥料混用,否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。

常見的銨態氮肥有硫銨(硫酸銨)、碳銨(碳酸銨)、硝銨(硝酸銨)。

檢驗

銨鹽的檢驗方法通常是與混合(必要時加熱),會放出氨氣。例如:

NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2H2O+NH3
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3

原理是銨鹽與鹼發生複分解反應,生成新鹽和一水合氨,一水合氨易揮發為氨氣和水。

Template:Chem+OH = NH3↑+H2O
  • 銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉澱,用於定性檢驗。
<chem>{NH4}^{+} + 2{[HgI4]}^{2-} + 4OH- = HgO*Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O</chem>

對於碳酸氫銨

要區別碳酸氫銨於其他的銨鹽,可以通過加熱的方式。[來源請求]

NH4HCO3<ce>->[\text{△}]</ce>NH3↑+H2O+CO2

但請注意:這個方法不應在銨鹽可能是硝酸銨的情況下使用,因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。

衍生物

銨金屬

在高壓下,浸在大量自由電子海中的銨離子可能會表現出類似於金屬的性質。冰巨星天王星海王星的內部就可能存在這種「銨金屬」。[1][2]

註解

  1. Stevenson, D. J. Does metallic ammonium exist?. Nature (Nature Publishing Group). November 20, 1975, 258: 222–223 [January 13, 2012]. Bibcode:1975Natur.258..222S. doi:10.1038/258222a0. 
  2. Bernal, M. J. M.; Massey, H. S. W. Metallic Ammonium (PDF). Monthly Notices of the Royal Astronomical Society (Wiley-Blackwell for the Royal Astronomical Society). February 3, 1954, 114: 172–179 [January 13, 2012]. Bibcode:1954MNRAS.114..172B. 

參見

Template:無機氮化合物 Template:元素化合物專題