變更

用熵增原理来判别一个过程的自发方向及平衡条件时，系统必须是隔离的，否则必须考虑环境的熵变。亦就是说，对非隔离系统，要判断一个过程是否能够进行，应该把系统和环境的总体看成一个新的隔离系统，并把系统的熵变和环境的熵变的总和计算出来，才能得到普遍性的熵判据。因为，通常反应总是在等温、等温等压或等温等容条件下的封闭系统内进行的，这时利用熵判据来判别过程的方向时，除了考虑系统的熵变，还得考虑环境的熵变，很不方便。为此亥姆霍兹(VonHelmholz H L P，1821~1894，德国人) [4] 和吉布斯(GibbsJ W，1839~1903，美国人)又定义了两个状态函数—亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能。用这两个辅助函数的变化值作判据，只考虑系统自身性质的变化便可达到目的，再无需考虑环境的影响了。<ref>[https://baike.baidu.com/item/%E9%BB%91%E5%A7%86%E8%8D%B7%E5%85%B9%E8%87%AA%E7%94%B1%E8%83%BD/22770442?fromtitle=%E4%BA%A5%E5%A7%86%E9%9C%8D%E5%85%B9%E8%87%AA%E7%94%B1%E8%83%BD&fromid=6903353&fr=aladdin 亥姆霍兹自由能]搜狗</ref>

=='''参考文献'''==