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{{infobox person|姓名='''[[托马斯·安德鲁斯]]''' （Thomas |类型=|图片=[[File:托马斯·安德鲁斯1.jpg|缩略图|[http://p2.so.qhmsg.com/bdr/_240_/t011e2010c0776454f7.jpg 原图链接]]]|英文名=Thomas Andrews ，1813 |国籍=爱尔兰|出生日期=1813 年12月19日 —1885 |逝世日期=1885 年11月26日 ），爱尔兰物理化学家、还是伦敦皇家学会会员、爱丁堡皇家学会会员，曾任 |出生地= 贝尔法斯特 女王学院副院长、化学 | 教 授。他曾在英国和法国巴黎学习化学和医学。1835年获 育程度= 爱丁堡大学 医学博士学位。|职业= 托马斯·安德鲁斯主要从事 物 质临界状态的研究，1869 理化学家|知名原因=1869 年首先发现了 “ "[ 超临界液体 ”。 他的研究成果，以 ]"|知名作品= 《 [[ 论物质气态与液态的连续性 ]] 》 为题，发表在1869年的《哲学学报》上。1885年11月26日，托马斯·安德鲁斯逝世，享年72岁。}}==个人简介==

'''[[托马斯·安德鲁斯]]'''(Thomas Andrews，1813~1885)爱尔兰[[物理化学家]]。1813年12月19日生于贝尔法斯特。曾在英国和法国巴黎学习化学和医学。1835年获爱丁堡大学医学博士学位。早年行医。1845年被任命为贝尔法斯特女王学院副院长。1849年任该校化学教授。他还是伦敦皇家学会会员(1849)，爱丁堡皇家学会会员。1885年11月26日于贝尔法斯特逝世。终年72岁。<bigref> [http://www.gerenjianli.com/Mingren/05/2knodr38702r9b1.html 托马斯·安德鲁斯],名人简历2019-01-04</ref> ==科研成果==安德鲁斯主要从事物质临界状态的研究。他是在1861年开始这一工作的。当时[[D.L.凯纳]]已经发现“[[乙醚]]、[[酒精]]和[[水]]能在相当于该液体原有2～4倍的空间内全部化成汽”;法拉第已单凭压强之助，把过去只认为是气体的氯及其他几种气体，成功地化为“液体”。他们的这些工作，成为安德鲁斯研究的 基 本信息础。他选用碳酸作为研究对象，使它加压和降温，到一定数值时发现：“液体与气体之间的分界线就变得越来越模糊……最后分界线也消逝了。后来这个空间完全被一种均匀的流体占有”。他又对[[氨]]、[[一氧化二氮]]、[[盐酸]]等进行研究，发现无论当它们由液态变为气态，或由气态变为液态，都得出同样的结论：“物质的气态与液态可以通过一系列连续不断的变化而相互转化”。并对它作出理论上的解释，进而建立了物质的临界点、临界温度和临界压强的概念。他的研究成果，以《[[论物质气态与液态的连续性]]》为题，发表在1869年的《[[哲学学报]]》上。 　　同时，安德鲁斯指出了当时所谓的“永久气体”不能液化的原因：是因为它们的临界温度，比迄今所能得到的温度要低得多。这给以后的研究者以很大的启示。安德鲁斯还提出了固态和液态之间互相转化的问题，这为以后的研究者提出了一个有意义的课题，对物态方程和相平衡理论的发展有很大的影响。<ref>[https://name.388g.com/mingren/huaxuejia/640.html 托马斯·安德鲁斯的科学研究],趣名网2019-01-04</ref>==超临界液体== 这一现象是在1869年首先由爱尔兰化学家托马斯·安德鲁斯(Thomas Andrews)发现的。"超临界液体"，现在科学家正在学会如何很好地应用它。 在通常情况下，液体与气体全然不一样。液体具有固定的体积;可以在一个容器中注入一半的液体。但是，气体却没有固定的体积;它总是会充满整个容器。 液体能够溶解固体和其他液体，但气体却不能。液体的密度远比气体大，液态水的密度约是气态水(水蒸气)的1250倍。换句话说，1夸脱(译者注:夸脱，英美制液量单位。1夸脱约合1.136升(英)或0.946升(美))水的重量约是1夸脱水蒸气的1250倍。 通过加热，你可以把液体变为气体。当你把水不断加热，最终会使它达到沸点，并且化为蒸气蒸发掉。在海平面的正常条件下，水的沸点是100℃。 如果想不让水在100℃沸腾的话，必须对它加压，目的是压住水分子--姑且这么说吧!当温度继续上升时，为了使水不沸腾，你必须施加越来越大的压力。最后，当温度足够高时，再高的压力也不能阻止它沸腾了。无论压力多大，只要达到某个温度以上，液体就会沸腾，这个温度被称作"[[临界温度]]"。水的临界温度是374.2℃。当在临界温度时，恰好还能使水保持液态的那个压力，被称作水的"[[临界压力]]"。它大约是标准大气压的218.3倍。 当温度与压力高于上述数值时，就能得到"[[超临界水]]"。与水蒸气相似，它没有固定体积并能充满任何容器。然而，它的密度远比水蒸气高，事实上是液态水密度的三分之一。而它最令人惊奇的性质是，它能像液态水一样溶解物质。 每一种液体都有它自己的临界温度和压力，其中有比水高的，也有比水低的。例如，二氧化碳的临界温度是31℃，临界压力是72.85标准大气压。氢的临界温度是-204℃，临界压力是12.8标准大气压。在地球表面的普通情况下，自然界中不可能存在超临界液体。但是，超临界液体会在行星中心存在，那里的温度与压力已经足够高。例如，巨行星木星的内层是由大量超临界氢所组成的，其温度高达几万摄氏度。有些物质比另一些物质更加容易在超临界液体中溶解，这跟普通液体是类似的。因而，可以利用超临界液体把一种复杂混合物中的某部分物质提炼出来，而把其余的物质留下。不过，如果超临界液体太热，它所溶解的物质的分子就会遭到破坏，甚至留下的物质的分子也会被破坏。 超临界水肯定太热，不能用它提取物质而又不破坏那些物质，特别是那些"有机物"，它们的分子巨大并且很不牢固。这样说来，为什么不用超临界二氧化碳呢?它的临界温度低得多，而且达到超临界状态所需的压力也比较小。当把超临界二氧化碳(里面溶有咖啡因)去掉后，不再留下任何东西。最后，当把压力解除后，任何留下的超临界液体都会转化为气体消失掉。这样制成的脱去咖啡因的咖啡就会保持原味。 可以预计，超临界液体可被用来完成其他提炼过程，而且高效无害。或许可以把土豆片中的油提炼出来，留下低热量的土豆，并且不损害它的味道。鱼的腥味可能是由鱼油引起的，也可以把这种油去掉，而不改变它的营养成分。超临界液体还可望用于药品提纯，以及应用于对蛋白质、核酸和其他复杂分子的研究工作。<ref>[https://baike.so.com/doc/7895279-8169374.html 超临界液体],360搜索2019-01-04</bigref>==文献来源=={{Reflist}}