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氧化锂
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氧化锂（Lithium oxide），分子式为Li2O，分子量为29.88。是[[锂]]最常见的[[氧化物]]，它被广泛用作[[玻璃]]的组分。
'''中文名''':[[氧化锂]]
'''外文名''':Lithium oxide
'''化学式''':Li2O
'''分子量''':29.8814CAS
'''登录号''':12057-24-8EINECS
'''登录号''':235-019-5
'''熔 点''':1567℃（1840K）
'''沸 点''':2600 ℃
'''水溶性水解生成''':LiOH
'''密 度''':2.013 g/cm3
'''外 观''':白色固体
'''应 用''':玻璃、光[[谱纯试剂]]
'''UN危险货物编号''':UN 3262 8/PG 2
==物理性质==
白色粉末或硬壳状固体，[[离子化合物]]，相对密度为2.013g/cm3，熔点为1567℃（1840K），沸点为2600℃，1000℃以上开始升华，它是第一主族（IA）（[[碱金属]]）中各元素氧化物中熔点最高的。易潮解，溶于水，生成强碱性的LiOH。
该品在下列温度时的溶解度为：6.67g/100g水（0℃），10.02g/100g水（100℃）。
==化学性质==
一般来说，氧化锂是借由锂在[[氧气]]中燃烧而产生。由于锂离子半径较小，[[极化]]能力比较强，因此[[燃烧反应]]主要产物是氧化锂，只产生少量的过氧化锂。
4Li + O2→ 2Li2O
在空气中容易吸收水分和CO2从而变质称为LiOH和Li2CO3。与水接触会生成强碱性的[[氢氧化锂]]。
Li2O + H2O → 2LiOH
氧化锂与酸反应生成[[锂盐]]。高温下，氧化锂可以和许多[[金属氧化物]]和固态[[非金属氧化物]]反应，这是氢氧化锂、碳酸锂和氧化锂助熔性质的基础。
xLi2O + ySiO2→ xLi2O·ySiO2
[[File:氧化锂2.jpg|缩略图|氧化锂[http://www.zhengjicailiao.com/uploads/allimg/180514/1-1P5140222425Z.jpg 原图链接][http://www.zhengjicailiao.com/uploads/allimg/180514/1-1P5140222425Z.jpg 图片来源优酷网]]]
而硅、铝能把锂从它的氧化物中还原出来。
2Li2O + Si → 4Li + SiO2 （高温）
==结构==
固态时，氧化锂为反萤石型结构，即氟化钙晶体结构中的Ca2+被O2−替代，F−被Li+替代。属立方面心格子，Li+为四面体配位，O2−为立方体配位，每个晶胞含有四个Li2O。
[[气态]]时，氧化锂以直线型的Li2O分子存在，Li－O键长与强离子键键长相近。（这与价层电子对互斥理论所预测的角形分子不符。）
==制备==
粗略制法
1、可由金属锂直接在氧气中燃烧生成氧化锂：
Li + O2→ Li2O
2、也可以在氦气流中加热过氧化锂至450℃得到：
2Li2O2→ 2Li2O + O2
3、在氢气氛中将碳酸锂、硝酸锂或氢氧化锂加热到800℃都可以制得氧化锂：
[[File:氧化锂3.jpg|缩略图|氧化锂[https://www.dianyuan.com/upload/tech/2019/05/09/1557390010-22255.jpg 原图链接][https://www.dianyuan.com/upload/tech/2019/05/09/1557390010-22255.jpg 图片来源优酷网]]]
Li2CO3→ Li2O + CO2
4LiNO3→ 2Li2O + 4NO2+ O2
2LiOH → Li2O + H2O
===精密制法===
将纯净的碳酸锂放在瓷管内的铂盘中，减压，同时加热至700℃以上使其分解，保温50h，直至检查不再有气体产生为止；然后继续在干燥的氢气流中加高热，使残余碳酸锂完全分解。此时[[铂盘]]中的白色残留物质即为[[氧化锂]]。
==贮存方法==
常温密闭，阴凉通风干燥。
急救措施编辑 播报
眼睛：用流动清水冲洗（15 分钟），就医。
皮肤：脱去被污染的衣服，用水和肥皂冲洗。
吸入：清理鼻腔，用水漱口。 <ref>[https://baike.baidu.com/reference/9170156/a2abDcsA5u2XYwc6IK3e0ZS6dZxjlAOd1JBMe6HAaTv_rqHsoIlClT5vOOm9BNkcuyldaqoB-iL3hJfxmH1plXVSXca5nGw 960化工网，引用日期2014-07-20] </ref>
==用途==
1、用作[[光谱纯]]试剂；
2、电池级氧化锂主要电池材料的制备；
3、还被用于[[特种玻璃]]、陶瓷、医药等领域。 <ref>[https://baike.baidu.com/reference/9170156/b600Hgf3lgG7vPuwONRoTImm-Sz04tyDK4AP7PTz72kKLAK4arNwzk8yuIuZNoQt1oZfdskjYylog53QUzmRb92HrujQMi7AOVR5sjQwD4fG3zugWtB9Z-NSLEgBQa-W chemicalbook，引用日期2017-11-08] </ref>
==安全信息==
危险运输编码：UN 3262 8/PG 2
危险品标志：腐蚀
安全标识：S26S45S36/S37/S39
危险标识：R34
==计算化学数据==
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无
2、氢键供体数量：1
3、氢键受体数量：1
4、可旋转化学键数量：0
5、互变异构体数量：无
6、拓扑分子极性表面积：1
7、重原子数量：3
8、表面电荷：1
9、复杂度：2.8
10、[[同位素原子]]数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：3 <ref>[https://baike.baidu.com/reference/9170156/4c20XdLWFjC_woVdgNMbm-5MEGG6inMTGofu3AG7rz5ky10O1VUDHSbV9CaeZgjLmfhyRIjFOLBmM_SwktWVVoBeGA 化学品数据库，引用日期2017-11-08] </ref>
==视频==
==电池领域有望被颠覆，19年锂空气电池，性能是普通锂电池的10倍==
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==参考文献==
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氧化锂（Lithium oxide），分子式为Li2O，分子量为29.88。是[[锂]]最常见的[[氧化物]]，它被广泛用作[[玻璃]]的组分。
'''中文名''':[[氧化锂]]
'''外文名''':Lithium oxide
'''化学式''':Li2O
'''分子量''':29.8814CAS
'''登录号''':12057-24-8EINECS
'''登录号''':235-019-5
'''熔 点''':1567℃（1840K）
'''沸 点''':2600 ℃
'''水溶性水解生成''':LiOH
'''密 度''':2.013 g/cm3
'''外 观''':白色固体
'''应 用''':玻璃、光[[谱纯试剂]]
'''UN危险货物编号''':UN 3262 8/PG 2
==物理性质==
白色粉末或硬壳状固体，[[离子化合物]]，相对密度为2.013g/cm3，熔点为1567℃（1840K），沸点为2600℃，1000℃以上开始升华，它是第一主族（IA）（[[碱金属]]）中各元素氧化物中熔点最高的。易潮解，溶于水，生成强碱性的LiOH。
该品在下列温度时的溶解度为：6.67g/100g水（0℃），10.02g/100g水（100℃）。
==化学性质==
一般来说，氧化锂是借由锂在[[氧气]]中燃烧而产生。由于锂离子半径较小，[[极化]]能力比较强，因此[[燃烧反应]]主要产物是氧化锂，只产生少量的过氧化锂。
4Li + O2→ 2Li2O
在空气中容易吸收水分和CO2从而变质称为LiOH和Li2CO3。与水接触会生成强碱性的[[氢氧化锂]]。
Li2O + H2O → 2LiOH
氧化锂与酸反应生成[[锂盐]]。高温下，氧化锂可以和许多[[金属氧化物]]和固态[[非金属氧化物]]反应，这是氢氧化锂、碳酸锂和氧化锂助熔性质的基础。
xLi2O + ySiO2→ xLi2O·ySiO2
[[File:氧化锂2.jpg|缩略图|氧化锂[http://www.zhengjicailiao.com/uploads/allimg/180514/1-1P5140222425Z.jpg 原图链接][http://www.zhengjicailiao.com/uploads/allimg/180514/1-1P5140222425Z.jpg 图片来源优酷网]]]
而硅、铝能把锂从它的氧化物中还原出来。
2Li2O + Si → 4Li + SiO2 （高温）
==结构==
固态时，氧化锂为反萤石型结构，即氟化钙晶体结构中的Ca2+被O2−替代，F−被Li+替代。属立方面心格子，Li+为四面体配位，O2−为立方体配位，每个晶胞含有四个Li2O。
[[气态]]时，氧化锂以直线型的Li2O分子存在，Li－O键长与强离子键键长相近。（这与价层电子对互斥理论所预测的角形分子不符。）
==制备==
粗略制法
1、可由金属锂直接在氧气中燃烧生成氧化锂：
Li + O2→ Li2O
2、也可以在氦气流中加热过氧化锂至450℃得到：
2Li2O2→ 2Li2O + O2
3、在氢气氛中将碳酸锂、硝酸锂或氢氧化锂加热到800℃都可以制得氧化锂：
[[File:氧化锂3.jpg|缩略图|氧化锂[https://www.dianyuan.com/upload/tech/2019/05/09/1557390010-22255.jpg 原图链接][https://www.dianyuan.com/upload/tech/2019/05/09/1557390010-22255.jpg 图片来源优酷网]]]
Li2CO3→ Li2O + CO2
4LiNO3→ 2Li2O + 4NO2+ O2
2LiOH → Li2O + H2O
===精密制法===
将纯净的碳酸锂放在瓷管内的铂盘中，减压，同时加热至700℃以上使其分解，保温50h，直至检查不再有气体产生为止；然后继续在干燥的氢气流中加高热，使残余碳酸锂完全分解。此时[[铂盘]]中的白色残留物质即为[[氧化锂]]。
==贮存方法==
常温密闭，阴凉通风干燥。
急救措施编辑 播报
眼睛：用流动清水冲洗（15 分钟），就医。
皮肤：脱去被污染的衣服，用水和肥皂冲洗。
吸入：清理鼻腔，用水漱口。 <ref>[https://baike.baidu.com/reference/9170156/a2abDcsA5u2XYwc6IK3e0ZS6dZxjlAOd1JBMe6HAaTv_rqHsoIlClT5vOOm9BNkcuyldaqoB-iL3hJfxmH1plXVSXca5nGw 960化工网，引用日期2014-07-20] </ref>
==用途==
1、用作[[光谱纯]]试剂；
2、电池级氧化锂主要电池材料的制备；
3、还被用于[[特种玻璃]]、陶瓷、医药等领域。 <ref>[https://baike.baidu.com/reference/9170156/b600Hgf3lgG7vPuwONRoTImm-Sz04tyDK4AP7PTz72kKLAK4arNwzk8yuIuZNoQt1oZfdskjYylog53QUzmRb92HrujQMi7AOVR5sjQwD4fG3zugWtB9Z-NSLEgBQa-W chemicalbook，引用日期2017-11-08] </ref>
==安全信息==
危险运输编码：UN 3262 8/PG 2
危险品标志：腐蚀
安全标识：S26S45S36/S37/S39
危险标识：R34
==计算化学数据==
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无
2、氢键供体数量：1
3、氢键受体数量：1
4、可旋转化学键数量：0
5、互变异构体数量：无
6、拓扑分子极性表面积：1
7、重原子数量：3
8、表面电荷：1
9、复杂度：2.8
10、[[同位素原子]]数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：3 <ref>[https://baike.baidu.com/reference/9170156/4c20XdLWFjC_woVdgNMbm-5MEGG6inMTGofu3AG7rz5ky10O1VUDHSbV9CaeZgjLmfhyRIjFOLBmM_SwktWVVoBeGA 化学品数据库，引用日期2017-11-08] </ref>
==视频==
==电池领域有望被颠覆，19年锂空气电池，性能是普通锂电池的10倍==
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==参考文献==
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