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化学反应热

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chemical reaction heat 参见“反应热效应”。简称反应热，即系统发生化学变化后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量。化学反应热通常有恒容反应热和恒压反应热两种。

反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律（化学反应或物理变化的热效应与其途径无关）。利用生成热（恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化）或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。
==基本内容==
中文名：化学反应热

领域：[[化学]]

外文名：chemical reaction heat

全称：化学反应热效应
==概念==
化学反应中吸收或放出的热。

[在恒压下，反应热=体系的焓变]

2.符号：△H可为正或负（负为放热反应，正为吸热反应）

3.单位：kJ/mol

4.辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越低；物质越不稳定，具有的能量就越高。如果一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是放热反应，此时的△H<0.反之则为吸热反应，△H>0.

5.反应热与物质能量关系：

△H=生成物的总能量-反应物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低.

6.反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。<ref>[https://www.docin.com/p-2366945471.html 化学反应热教案]豆丁网，2020-05-20</ref>
=='''参考文献'''==
{{Reflist}}

南岳之秋

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