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| style="background: #66CCFF" align= centerlight|   '''<big>熟石灰</big> '''中文名；氢氧化钙

|外文名；Calcium Hydroxide 别称；熟石灰、消石灰 化学式；Ca(OH)₂ 分子量；74.096 CAS登录号；1305-62-0 EINECS登录号；215-137-3 熔点； 580℃ 沸点；2850 ℃ 水溶性；1.65 g/L (20℃)（微溶） 密度；2.24 g/mL（25 ℃） 外观；白色粉末状固体 应用；水溶液可验证二氧化碳，建材

|[[File:|缩略图|居中|[ 安全性描述；石灰水可以用于杀菌剂和化工 原 图链接]]]料

氢氧化钙（calcium hydroxide）是一种无机 [[ 化合物 ]] ，化学式为Ca(OH)2，Mr74.10。俗称'''熟石灰'''(slaked lime)或消石灰（hydrate lime）。是一种白色六方晶系粉末状 [[ 晶体 ]] 。密度2.243g/cm3 。580°失水成CaO。

氢氧化钙加入水后，分上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙用于制造 [[ 漂白粉 ]] ，硬水软化剂、消毒 [[ 杀虫剂 ]] 、制革用脱毛剂、砂糖精制及建筑材料等。<ref>[ https://wenku.so.com/d/47f9a797c7d532f1c37a25b535588c5d 氢氧化钙], 360文库 , --2021年5月14日</ref>

石灰是人类最早应用的胶凝 [[ 材料 ]] 。公元前8世纪古希腊人已用于建筑，中国也在公元前7世纪开始使用石灰。保留的不少古代华丽壁画和夯实地基遗址都使用了石灰。秦长城的建造也是一个例证。

中国是生产和利用石灰最早的国家之一。据考古资料考证，在中国 [[ 黄河 ]] 流域多处龙山期文化 [[ 遗址 ]] 中，已见到了用石灰抹面的光洁坚实的墙壁和地面（约公元前2800-2300年）。据用C-14测定，龙山期遗址中所用的石灰已是人工煅烧制成的。

近代工业的发展，石灰作为土木建筑工程的主要材料之外，在许多新兴的工业部门又开辟了多种用途。如冶金、玻璃、制碱制糖、 [[ 造纸 ]] 、制革、电石及有机化工、碳化砖、碳化板以及土壤改良、水处理、气体净化等方面都使用了大量石灰。

5、互变异构体 [[ 数量 ]] ：无

8、 [[ 表面 ]] 电荷：0

氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清 [[ 石灰水 ]] ，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、 [[ 甘油 ]] ，能与酸反应，生成对应的钙盐。580℃时，分解为 [[ 氧化钙 ]] 和水。

氢氧化钙在水（100g）中的溶解度随 [[ 温度 ]] （单位为℃）的变化为：

对于氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，主流的解释是，因为氢氧化钙有两种 [[ 水合物 ]] 〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。

氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如 [[ 氢氧化钠 ]] 等强碱大。氢氧化钙能跟酸碱指示剂作用：

紫色石蕊试液遇氢氧化钙显蓝色， [[ 无色酚酞试液 ]] 遇氢氧化钙显红色。

1、氢氧化钙与 [[ 二氧化碳 ]] 反应：

碳酸钠溶液与 [[ 氢氧化钙 ]] 反应：

属强碱性 [[ 物质 ]] ，有刺激和腐蚀作用。吸入粉尘，对呼吸道有强烈刺激性，还有可能引起肺炎。眼接触亦有强烈刺激性，可致灼伤。

将石灰石在煅烧成 [[ 氧化钙 ]] 后，经精选与水按1：(3～3.5)的比例消化，生成氢氧化钙料液经净化分离除渣，再经离心脱水，于150～300℃下干燥，再筛选（120目以上）即为氢氧化钙成品。

2、将试剂氯化钙溶于水中，制得25%的水溶液，加热至80℃，然后分次加入滤过的30%的 [[ 氢氧化钠 ]] 溶液 （ 可超过理论量30%） ，反应得到氢氧化钙，所得浆状混合物经抽滤后洗涤，先用0.1%的氢氧化钠水溶液洗去大量氯离子，然后用蒸馏水洗至氯离子合格。

首先配制两种溶液：一为30g重结晶的CaCl2·6H2O溶于50mL水中；一为12gNaOH溶于50mL水并滴加少量Ba(OH)2的沉淀碳酸盐。将两种溶液分别装满两个50mL的烧杯中。将两个烧杯小心地放在同一个容器中，烧杯距离容器的上缘2cm，盖好容器盖，静置4周后有1cm左右的针状结晶生长出来，收集过滤，快速水洗，再依次用稀盐酸、水、 [[ 乙醇 ]] 、乙醚洗涤，最后在短时间内于110℃进行干燥。

4、将碱金属的氢氧化物溶液与钙盐的水溶液作用可得氢氧化钙。将46g四水 [[ 硝酸钙 ]] 溶于经过煮沸排除气体的500mL的蒸馏水中，冷却至0℃，边振荡边分多次加入1mol/L的氢氧化钾溶液（不含CO2），滴加过程中保持溶液为0℃，过滤分离析出的Ca(OH)2沉淀，用12L水分若干次倾析洗涤，吸滤沉淀在硫酸（相对密度1.355） [[ 干燥器 ]] 中真空干燥20h可得Ca(OH)2。

贮存于阴凉、通风的 [[ 仓库 ]] 。库内湿度最佳不大于85%。包装有必要完好密封，避免吸潮。应与易（可）燃物、酸类等分隔寄存，切忌混储。储区应该备有适宜的 [[ 资料 ]] 收留泄漏物。

{{reflist}} [[Category: 340 化學總論]]