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创建页面，内容为“{| class="wikitable" align="right" |- | style="background: #FF2400" align= center| '''<big>名车钥匙扣</big>''' |- |<center><img src=https://p1.ssl.qhimg.com/t0…”
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|<center><img src=https://p1.ssl.qhimg.com/t0158be8bfca7c9607f.png width="300"></center>
<small>[https://baike.so.com/gallery/list?ghid=first&pic_idx=1&eid=6483227&sid=6696932 来自 网络 的图片]</small>
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'''反应速率常数'''，在化学动力学中，又称速率常数 k或 λ是化学反应速率的量化表示方式。
=='''简介'''==
反应速率即[[化学]]反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。浓度单位一般用摩尔·升，时间单位用秒、分或小时。化学反应并非均匀速率进行:反应速率分为平均速率(一定时间间隔里平均反应速率)和瞬时速率(给定某时刻的反应速率)，可通过实验测定。反应物本身的性质，外界因素:温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态，x射线，γ射线，固体物质的表面积，与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
=='''评价'''==
影响反应速率的因素
除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量。有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间。<ref>[https://baike.baidu.com/item/%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E5%B8%B8%E6%95%B0 名车钥匙扣]搜狗</ref>
=='''参考文献'''==
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'''反应速率常数'''，在化学动力学中，又称速率常数 k或 λ是化学反应速率的量化表示方式。
=='''简介'''==
反应速率即[[化学]]反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。浓度单位一般用摩尔·升，时间单位用秒、分或小时。化学反应并非均匀速率进行:反应速率分为平均速率(一定时间间隔里平均反应速率)和瞬时速率(给定某时刻的反应速率)，可通过实验测定。反应物本身的性质，外界因素:温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态，x射线，γ射线，固体物质的表面积，与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
=='''评价'''==
影响反应速率的因素
除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量。有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间。<ref>[https://baike.baidu.com/item/%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E5%B8%B8%E6%95%B0 名车钥匙扣]搜狗</ref>
=='''参考文献'''==