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助燃性
圖片來自搜狐網

助燃性( Combustibility ),為可燃物能在某物質中燃燒,就說這種物質具有助燃性。[1]通常情況下,氧氣都具有助燃性。當鎂在氮氣、二氧化碳中燃燒時,氮氣、二氧化碳也具有助燃性。

目錄

助燃性的含義

助燃性和氧化性的區別

助燃性:可燃物能在某物質中燃燒,這某物質就是有助燃性。(如:紙在氧氣中燃燒,氧氣就是有助燃性:鎂在二氧化碳中燃燒,二氧化碳就是有助燃性)[2]

氧化性:指有得電子的能力。(如:鐵在空氣中產生了鐵鏽-鐵被空氣中的氧氣氧化,氧氣就有氧化性)

助燃性與可燃性的區別和本質

助燃性和可燃性二者不能兼得,有助燃性的沒有可燃性,有可燃性的沒有助燃性,而它們又是相互依存的,要想燃燒就必須要有具有助燃性和可燃性的兩種物質。

助燃性是能夠支持燃燒的性質,可燃性是能夠燃燒的性質。

為什麼說氧氣有助燃性,而不是可燃性?

因為氧氣是得電子的,所以在反應中是氧化劑,就是助燃劑

而且,H2和Cl2也可以燃燒,和其他比如F2接觸也會劇烈燃燒,但是氧氣不會的.

記住:助燃性是一種氧化性.氧化性就是得電子,氫氣與氧氣點燃失去電子,所以不是氫氣助燃,而是氧氣助燃

除了氧氣外,還有以下物質有助燃性

比如最常見氧氣就是一種最常見的具有助燃性的物質。但有的時候氮氣和鎂也可以發生劇烈反應,對於氮氣來說其也可以是具有助燃性,而對於木炭來說氮氣就未必就具有助燃性,因為木炭不太容易和氮氣反應。

氧氣為什麼會有助燃性?

氧氣的助燃性其實是氧化性的一種體現,因為燃燒實際上就是一種發光、放熱的氧化還原反應。因為氧氣有氧化性,當氧氣遇到可燃物(一般都有還原性)時,如果溫度達到了反應需要的值,就會發生反應,即燃燒。

至於氧氣的氧化性,從微觀角度來解釋,大概可以說氧元素的電子親合能比較大,氧原子與其他物質形成離子鍵或共價鍵時放出的能量很多,形成的物質比游離態的物質更穩定。

化學性質

例如氧就能助燃,這是因為參與了燃燒這個氧化反應

參考文獻