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| 酸根离子 | |
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酸根离子，酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子。 酸根一般分为强酸根和弱酸根。前者包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等，这些基本都是无机酸根 。后者包括碳酸根、醋酸根、草酸根等，除了碳酸根基本是有机酸根。
酸根离子种类
常见酸根离子 [1]
碳酸根CO3 -2价
碳酸氢根HCO3 -1价
硫离子常显 -2价 [2]
硫酸根SO4 -2价
亚硫酸根SO3 -2价
磷酸根PO4 -3价
磷酸氢根HPO4 -2价
磷酸二氢根H2PO4 -1价
甲酸根HCOO -1价
乙酸根CH3COO -1价(醋酸根)
高锰酸根MnO4 -1价
锰酸根MnO4 -2价
氯离子常显 -1价(盐酸根)
氯酸根ClO3 -1价
亚氯酸根ClO2 -1价
次氯酸根ClO -1价
高氯酸根ClO4 -1价
硝酸根NO3-1价
亚硝酸根NO2 -1价
碘酸根IO3 -1价
硼酸根BO3 -3价，硼酸是一元酸，见硼酸词条
钨酸根WO4 -2价
硅酸根SiO3 -2价
硒酸根SeO4 -2价
铬酸根CrO4 -2价
二铬酸根Cr2O7 -2价
铁酸根FeO3 -3价
高铁酸根FeO4 -2价
偏铁酸根FeO2 -2价
铝酸根AlO3 -3价
偏铝酸根AlO2 -1价
氢氰根CN -1价
草酸氢根HC2O4 -1价
草酸根C2O4 -2价
高锝酸根TcO4 -1价
高铼酸根ReO4 -1价
铼酸根ReO4 -2价
高氙酸根XeO6 -4价
氙酸根HXeO4 -1价
钒酸根VO4 -3价
亚磷酸氢根HPO3 -2价
铅酸根PbO3 -2价
钛酸根TiO3 -2价
三钛酸根Ti3O7 -2价
锗酸根GeO3 -2价
砷酸根AsO4 -3价
锝酸根TcO4 -2价
初高中常见
碳酸根CO3 -2价， 硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3 -2价，氯离子Cl -1价，氯酸根ClO3 -1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价，碳酸氢根HCO3-1价。
检验方法
阳离子的检验
(l)H 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na、K 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕。
(7)NH 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe+Cl2=2Fe+2Cl
(9)Fe 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
阴离子的检验
(1)OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕。
(3)Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
(5)SO4 能与含Ba溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO3浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO3 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(9)HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
(10)PO4 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
(11)NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
有机物的检验
(1)苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。
(2)乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
(3)苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
(4)乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。
注意事项
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。
不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑:
①利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。