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| 弱酸根 | |
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弱酸根，弱酸根是弱酸電離出氫離子後剩下的陰離子，是酸根離子的一種。越弱的酸根的水解程度越大，水解後鹼性越強。
基本介紹
醋酸，CH3COOH，它的酸根就是CH3COO，CH3COO在水中解:CHO3COO+H2O=CH3COOH+OH，溶液中H的濃度小於OH的濃度，從而呈鹼性。
CO3、F、ClO、SiO3、SiO4、S、CN、NO2、SO3、HPO4、HS 等都是弱酸根。[1]
強酸根和弱酸根
弱酸的酸式根離子:多元弱酸的酸式鹽所對應的陰離子
如HCO3- 、HSO3- 、H2PO4-、HPO4^2-等 [2]
這些離子都是與氫離子反應成酸,與鹼反應成正鹽.
不能共存的涵義是發生化學反應,可以從以下三個方面考慮：
(1)發生離子互換反應：(複分解反應的條件)
① 產生難溶物：沉澱、氣體；
② 生成難電離的物質：弱電解質.包括弱酸、弱鹼、水、酸式弱酸根離子和絡離子.
(2)發生氧化還原反應：
①氧化性離子與還原性離子不能大量共存.如Fe3+與I－、S2－；Cu2+與I－等不能大量共存.
②當有H+大量存在時,NO3－不能與Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存.ClO－、MnO4－無論是在酸性溶液還是鹼性溶液中,都具有強氧化性,能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等.
(3)酸、鹼性環境不一致：
① 酸溶液(H+)與鹼溶液(OH－)不能大量共存；
② 酸性溶液(如NaHSO4)與鹼性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；
③ 弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；
④ 弱鹼陽離子不能在鹼性溶液中大量存在；
⑤ 酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在, 也不能在強鹼性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的鹽溶液呈弱酸性,故可在弱酸性條件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的鹽溶液呈弱鹼性,可在弱鹼性條件下(非大量OH－)存在.
⑥ 不能存在於鹼性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在於酸性溶液中的離子(如AlO2-)不能大量共存(雙水解)； ⑦ 溶液中不存在HSO4-,相當於溶液中有H+,因為HSO4-＝H+＋SO42-,故NaHSO4、KHSO4相當於一元強酸；(限於中學把硫酸看成全部電離時,但也有把HSO4-當成弱電解質)
⑧HCO3-與、ALO2-不能大量共存；
⑨ 某些絡離子,如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在於鹼性溶液中,不能與H+大量共存.因為NH3＋H+＝NH4+