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| 酸根離子 | |
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酸根離子，酸電離時產生的陰離子，就是酸根離子。 酸根一般分為強酸根和弱酸根。前者包括硫酸根、鹽酸根、硝酸根等，這些基本都是無機酸根 。後者包括碳酸根、醋酸根、草酸根等，除了碳酸根基本是有機酸根。
酸根離子種類
常見酸根離子 [1]
碳酸根CO3 -2價
碳酸氫根HCO3 -1價
硫離子常顯 -2價 [2]
硫酸根SO4 -2價
亞硫酸根SO3 -2價
磷酸根PO4 -3價
磷酸氫根HPO4 -2價
磷酸二氫根H2PO4 -1價
甲酸根HCOO -1價
乙酸根CH3COO -1價(醋酸根)
高錳酸根MnO4 -1價
錳酸根MnO4 -2價
氯離子常顯 -1價(鹽酸根)
氯酸根ClO3 -1價
亞氯酸根ClO2 -1價
次氯酸根ClO -1價
高氯酸根ClO4 -1價
硝酸根NO3-1價
亞硝酸根NO2 -1價
碘酸根IO3 -1價
硼酸根BO3 -3價，硼酸是一元酸，見硼酸詞條
鎢酸根WO4 -2價
硅酸根SiO3 -2價
硒酸根SeO4 -2價
鉻酸根CrO4 -2價
二鉻酸根Cr2O7 -2價
鐵酸根FeO3 -3價
高鐵酸根FeO4 -2價
偏鐵酸根FeO2 -2價
鋁酸根AlO3 -3價
偏鋁酸根AlO2 -1價
氫氰根CN -1價
草酸氫根HC2O4 -1價
草酸根C2O4 -2價
高鍀酸根TcO4 -1價
高錸酸根ReO4 -1價
錸酸根ReO4 -2價
高氙酸根XeO6 -4價
氙酸根HXeO4 -1價
釩酸根VO4 -3價
亞磷酸氫根HPO3 -2價
鉛酸根PbO3 -2價
鈦酸根TiO3 -2價
三鈦酸根Ti3O7 -2價
鍺酸根GeO3 -2價
砷酸根AsO4 -3價
鍀酸根TcO4 -2價
初高中常見
碳酸根CO3 -2價， 硫酸根SO4 -2價，亞硫酸根SO3 -2價，氯離子Cl -1價，氯酸根ClO3 -1價，次氯酸根ClO -1價，硝酸根NO3 -1價，碳酸氫根HCO3-1價。
檢驗方法
陽離子的檢驗
(l)H 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
(2)Na、K 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
(3)Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
(4)Mg 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
(5)Al 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
(6)Ag 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕。
(7)NH 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
(8)Fe 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe+Cl2=2Fe+2Cl
(9)Fe 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
(10)Cu 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
陰離子的檢驗
(1)OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
(2)Cl 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕。
(3)Br 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
(4)I 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸;也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
(5)SO4 能與含Ba溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
(6)SO3濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
(7)S能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
(8)CO3 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
(9)HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
(10)PO4 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。
(11)NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
有機物的檢驗
(1)苯能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大於1)難溶於水的硝基苯。
(2)乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
(3)苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。
(4)乙醛能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的 Cu2O沉澱。
注意事項
用一種試劑來鑑別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑑別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑑別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。
不用其他試劑來鑑別一組物質，一般情況從兩個方面考慮:
①利用某些物質的特殊性質(如顏色、氣味、溶解性等)，首先鑑別出來，然後再用該試劑去鑑別其他物質。
②採用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同，進行綜合分析鑑別。